今天之间网超哥来为大家解答以上的问题。sp2杂化轨道的空间构型，sp2杂化相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、为了使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小，就提出了杂化理论。
2、能量相近的轨道才能杂货。
3、 杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。
4、如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。
5、N原子的电子排布式：1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近，所以它们能杂化，1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化，生成1个SP2轨道，它有3个相同的轨道。
6、判断方式k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；以上内容参考：百度百科-杂化。
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